Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung Formel

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Die Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung ist definiert als die Reaktionsgeschwindigkeit dividiert durch die Konzentration des Reaktanten. Überprüfen Sie FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung?t_completion - Zeit für die Fertigstellung?C_AO - Ausgangskonzentration von Reaktant A?C_BO - Anfängliche Konzentration von Reaktant B?ax - Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t?bx - Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t?

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

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So sieht die Gleichung Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung aus:.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol () oben, um Eingabewerte und Einheiten zu bearbeiten.

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Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

Nächster Schritt Auswerten

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung Formel Elemente

Variablen

Funktionen

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung

Die Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung ist definiert als die Reaktionsgeschwindigkeit dividiert durch die Konzentration des Reaktanten.

Symbol: K_first

Messung: Reaktionsgeschwindigkeitskonstante erster OrdnungEinheit: s⁻¹