Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula

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La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo. Marque FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Constante de velocidad para la reacción de primer orden?t_completion - Tiempo para completar?C_AO - Concentración inicial del reactivo A?C_BO - Concentración inicial del reactivo B?ax - Concentración en el Tiempo t del Reactivo A?bx - Concentración en el Tiempo t del Reactivo B?

Ejemplo de Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden con Valores.

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden con unidades.

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Consejo: Utilice el icono de lápiz () de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

Primer paso Considere la fórmula

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

Próximo paso Convertir unidades

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

Próximo paso Evaluar

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Último paso Respuesta de redondeo

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula Elementos

variables

Funciones

Constante de velocidad para la reacción de primer orden

La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.

Símbolo: K_first

Medición: Constante de velocidad de reacción de primer ordenUnidad: s⁻¹