Formula Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

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La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente. Controlla FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Costante di velocità per la reazione del primo ordine?t_completion - Tempo per il completamento?C_AO - Concentrazione iniziale del reagente A?C_BO - Concentrazione iniziale del reagente B?ax - Concentrazione al tempo t del reagente A?bx - Concentrazione al tempo t del reagente B?

Esempio di Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Con valori

Con unità

Unico esempio

Ecco come appare l'equazione Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine con Valori.

Ecco come appare l'equazione Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine con unità.

Ecco come appare l'equazione Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Mancia: Utilizza l'icona della matita () in alto per modificare i valori di input e le unità.

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Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine Soluzione

Segui la nostra soluzione passo passo su come calcolare Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine?

Primo passo Considera la formula

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Passo successivo Valori sostitutivi delle variabili

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

Passo successivo Converti unità

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

Passo successivo Preparati a valutare

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

Passo successivo Valutare

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Ultimo passo Risposta arrotondata

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine Formula Elementi

Variabili

Funzioni

Costante di velocità per la reazione del primo ordine

La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.

Simbolo: K_first

Misurazione: Costante della velocità di reazione del primo ordineUnità: s⁻¹