Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка Формула

Fx Копировать

LaTeX Копировать

Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента. Проверьте FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Константа скорости для реакции первого порядка?t_completion - Время завершения?C_AO - Исходная концентрация реагента А?C_BO - Исходная концентрация реагента B?ax - Концентрация во время t реагента А?bx - Концентрация во время t реагента B?

Пример Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка

С ценностями

С единицами

Только пример

Вот как уравнение Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка выглядит как с ценностями.

Вот как уравнение Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка выглядит как с единицами.

Вот как уравнение Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка выглядит как.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Кончик: Используйте значок карандаша () выше, чтобы редактировать входные значения и единицы измерения.

Рассчитать

Пересчитать

Решение

Копировать

Сброс

Делиться

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция второго порядка » Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка Решение

Следуйте нашему пошаговому решению о том, как рассчитать Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка?

Первый шаг Рассмотрим формулу

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Следующий шаг Заменить значения переменных

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

Следующий шаг Конвертировать единицы

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

Следующий шаг Подготовьтесь к оценке

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

Следующий шаг Оценивать

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Последний шаг Округление ответа

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка Формула Элементы

Переменные

Функции

Константа скорости для реакции первого порядка

Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента.

Символ: K_first

Измерение: Константа скорости реакции первого порядкаЕдиница: s⁻¹