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Constante de equilibrio a temperatura T2 Fórmula

2

IrConstante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción Fórmula

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IrConstante de equilibrio 2 usando la entalpía de reacción Fórmula

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La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2. Marque FAQs

K 2 = (\frac{A f}{A b}) \cdot \exp (\frac{E ab - E af}{[R] \cdot T 2})

K₂ - Constante de equilibrio 2?A_f - Factor preexponencial directo?A_b - Factor preexponencial hacia atrás?E_ab - Energía de activación al revés?E_af - Reenvío de energía de activación?T₂ - Temperatura absoluta 2?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Constante de equilibrio a temperatura T2

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Constante de equilibrio a temperatura T2 con Valores.

Así es como se ve la ecuación Constante de equilibrio a temperatura T2 con unidades.

Así es como se ve la ecuación Constante de equilibrio a temperatura T2.

10 = (\frac{100}{10}) \cdot \exp (\frac{250 - 150}{8.3145 \cdot 310})

10 = (\frac{1001/s}{101/s}) \cdot \exp (\frac{250eV - 150eV}{8.3145 \cdot 310K})

10 = (\frac{100}{10}) \cdot \exp (\frac{250 - 150}{8.3145 \cdot 310})

Consejo: Utilice el icono de lápiz () de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

Solución

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Hogar » Química » Cinética química » Ecuación de Arrhenius » Constante de equilibrio a temperatura T2

Constante de equilibrio a temperatura T2 Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Constante de equilibrio a temperatura T2?

Primer paso Considere la fórmula

K 2 = (\frac{A f}{A b}) \cdot \exp (\frac{E ab - E af}{[R] \cdot T 2})

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

K 2 = (\frac{1001/s}{101/s}) \cdot \exp (\frac{250eV - 150eV}{[R] \cdot 310K})

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

K 2 = (\frac{1001/s}{101/s}) \cdot \exp (\frac{250eV - 150eV}{8.3145 \cdot 310K})

Próximo paso Convertir unidades

∴

K 2 = (\frac{1001/s}{101/s}) \cdot \exp (\frac{4E-17J - 2.4E-17J}{8.3145 \cdot 310K})

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

K 2 = (\frac{100}{10}) \cdot \exp (\frac{4E-17 - 2.4E-17}{8.3145 \cdot 310})

Último paso Evaluar

∴

K 2 = 10

Constante de equilibrio a temperatura T2 Fórmula Elementos

variables

Constantes

Funciones

Constante de equilibrio 2

La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.

Símbolo: K₂

Medición: NAUnidad: Unitless

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Factor preexponencial directo

El factor preexponencial directo es la constante preexponencial en la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y el coeficiente de velocidad para la reacción directa.

Símbolo: A_f

Medición: vorticidadUnidad: 1/s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Factor preexponencial hacia atrás

El factor preexponencial hacia atrás es la constante preexponencial en la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y el coeficiente de velocidad para la reacción hacia atrás.

Símbolo: A_b

Medición: vorticidadUnidad: 1/s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Energía de activación al revés

La energía de activación hacia atrás es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química para una reacción hacia atrás.

Símbolo: E_ab

Medición: EnergíaUnidad: eV

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Reenvío de energía de activación

La energía de activación directa es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química en una reacción directa.

Símbolo: E_af

Medición: EnergíaUnidad: eV

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Temperatura absoluta 2

La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.

Símbolo: T₂

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

exp

En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente.

Sintaxis: exp(Number)

Créditos

Creator Image

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta fórmula y 500+ fórmulas más!

Verifier Image

Verificado por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta fórmula y 300+ fórmulas más!

Otras fórmulas para encontrar Constante de equilibrio 2

Ir Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

K 2 = K 1 \cdot \exp ((\frac{E ab - E af}{[R]}) \cdot ((\frac{1}{T 2}) - (\frac{1}{T abs})))

Ir Constante de equilibrio 2 usando la entalpía de reacción

K 2 = K 1 \cdot \exp ((- (\frac{ΔH}{[R]})) \cdot ((\frac{1}{T 2}) - (\frac{1}{T abs})))

Otras fórmulas en la categoría Ecuación de Arrhenius

Ir Ecuación de Arrhenius

K h = A \cdot (\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs})))

Ir Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius

A = \frac{K h}{\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs}))}

Ir Ecuación de Arrhenius para la reacción directa

K f = A f \cdot \exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))

Ir Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción directa

A f = \frac{K f}{\exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))}

Ver más

¿Cómo evaluar Constante de equilibrio a temperatura T2?

El evaluador de Constante de equilibrio a temperatura T2 usa Equilibrium constant 2 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta 2)) para evaluar Constante de equilibrio 2, La constante de equilibrio a temperatura T2 fórmula se define como el valor de su cociente de reacción en equilibrio químico a temperatura absoluta, T2 en términos de la ecuación de Arrhenius. Constante de equilibrio 2 se indica mediante el símbolo K₂.

¿Cómo evaluar Constante de equilibrio a temperatura T2 usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Constante de equilibrio a temperatura T2, ingrese Factor preexponencial directo (A_f), Factor preexponencial hacia atrás (A_b), Energía de activación al revés (E_ab), Reenvío de energía de activación (E_af) & Temperatura absoluta 2 (T₂) y presione el botón calcular.

FAQs en Constante de equilibrio a temperatura T2

¿Cuál es la fórmula para encontrar Constante de equilibrio a temperatura T2?

La fórmula de Constante de equilibrio a temperatura T2 se expresa como Equilibrium constant 2 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta 2)). Aquí hay un ejemplo: 10 = (100/10)*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*310)).

¿Cómo calcular Constante de equilibrio a temperatura T2?

Con Factor preexponencial directo (A_f), Factor preexponencial hacia atrás (A_b), Energía de activación al revés (E_ab), Reenvío de energía de activación (E_af) & Temperatura absoluta 2 (T₂) podemos encontrar Constante de equilibrio a temperatura T2 usando la fórmula - Equilibrium constant 2 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta 2)). Esta fórmula también utiliza funciones constante universal de gas y Crecimiento exponencial (exp).

¿Cuáles son las otras formas de calcular Constante de equilibrio 2?

Estas son las diferentes formas de calcular Constante de equilibrio 2-

Equilibrium constant 2=Equilibrium constant 1*exp(((Activation Energy Backward-Activation Energy Forward)/[R])*((1/Absolute temperature 2)-(1/Absolute Temperature)))
Equilibrium constant 2=Equilibrium constant 1*exp((-(Enthalpy of Reaction/[R]))*((1/Absolute temperature 2)-(1/Absolute Temperature)))

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