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Fórmula Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica

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A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido. Verifique FAQs

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

M_solvent - Massa Molar do Solvente?k_f - Constante Crioscópica?ΔH_fusion - Entalpia molar de fusão?T_fp - Ponto de congelamento do solvente?[R] - Constante de gás universal?

Exemplo de Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica

Com valores

Com unidades

Apenas exemplo

Esta é a aparência da equação Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica com valores.

Esta é a aparência da equação Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica com unidades.

Esta é a aparência da equação Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica.

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

1.4426kg = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

Dica: Use o ícone de lápis () acima para editar valores de entrada e unidades.

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Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica Solução

Siga nossa solução passo a passo sobre como calcular Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica?

Primeiro passo Considere a fórmula

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

Próxima Etapa Substituir valores de variáveis

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 430K \cdot 430K}

Próxima Etapa Valores substitutos de constantes

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

Próxima Etapa Converter unidades

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

Próxima Etapa Prepare-se para avaliar

∴

M solvent = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

Próxima Etapa Avalie

∴

M solvent = 1.4426015262568kg

Último passo Resposta de arredondamento

∴

M solvent = 1.4426kg

Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica Fórmula Elementos

Variáveis

Constantes

Massa Molar do Solvente

A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.

Símbolo: M_solvent

Medição: PesoUnidade: kg

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Constante Crioscópica

A Constante Crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente.

Símbolo: k_f

Medição: Constante crioscópicaUnidade: K*kg/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Entalpia molar de fusão

A entalpia molar de fusão é a quantidade de energia necessária para mudar um mol de uma substância da fase sólida para a fase líquida a temperatura e pressão constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medição: Entalpia MolarUnidade: kJ/mol

Observação: O valor deve ser maior que 0.

Ponto de congelamento do solvente

O ponto de congelamento do solvente é a temperatura na qual o solvente congela do estado líquido para o estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medição: TemperaturaUnidade: K

Observação: O valor pode ser positivo ou negativo.

Constante de gás universal

A constante universal dos gases é uma constante física fundamental que aparece na lei dos gases ideais, relacionando a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta fórmula e mais 800+ fórmulas!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta fórmula e mais 900+ fórmulas!

Outras fórmulas na categoria Depressão no ponto de congelamento

Ir Depressão no ponto de congelamento do solvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Equação de Van't Hoff para depressão no ponto de congelamento do eletrólito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidade devido à depressão no ponto de congelamento

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Constante crioscópica dada a entalpia molar de fusão

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Ver mais

Como avaliar Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica?

O avaliador Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica usa Molar Mass of Solvent = (Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente) para avaliar Massa Molar do Solvente, A Massa Molar do solvente dada a Constante Crioscópica é obtida pela soma das massas molares dos seus átomos componentes. Uma constante crioscópica é descrita como a depressão do ponto de congelamento quando um mol de soluto não volátil é dissolvido em um kg de solvente. Massa Molar do Solvente é denotado pelo símbolo M_solvent.

Como avaliar Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica usando este avaliador online? Para usar este avaliador online para Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica, insira Constante Crioscópica (k_f), Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) & Ponto de congelamento do solvente (T_fp) e clique no botão calcular.

FAQs sobre Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica

Qual é a fórmula para encontrar Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica?

A fórmula de Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica é expressa como Molar Mass of Solvent = (Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente). Aqui está um exemplo: 0.401976 = (6.65*1000*333500)/([R]*430*430).

Como calcular Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica?

Com Constante Crioscópica (k_f), Entalpia molar de fusão (ΔH_fusion) & Ponto de congelamento do solvente (T_fp) podemos encontrar Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica usando a fórmula - Molar Mass of Solvent = (Constante Crioscópica*1000*Entalpia molar de fusão)/([R]*Ponto de congelamento do solvente*Ponto de congelamento do solvente). Esta fórmula também usa Constante de gás universal .

O Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica pode ser negativo?

Sim, o Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica, medido em Peso pode ser negativo.

Qual unidade é usada para medir Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica?

Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica geralmente é medido usando Quilograma[kg] para Peso. Gram[kg], Miligrama[kg], Ton (Metric)[kg] são as poucas outras unidades nas quais Massa Molar do Solvente dada a Constante Crioscópica pode ser medido.

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