FormulaDen.com

Fizyka Chemia Matematyka Inżynieria chemiczna Cywilny Elektryczny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Inżynieria materiałowa Mechaniczny Inżynieria produkcji Budżetowy Zdrowie

Formuła Czas potrzebny do zakończenia reakcji

IśćCzas potrzebny na reakcję pierwszego rzędu przeciwstawioną reakcji pierwszego rzędu Formuła

IśćCzas potrzebny na reakcję 1. rzędu przeciwstawioną reakcji 1. rzędu, biorąc pod uwagę początkowe stężenie reagenta Formuła

Fx Kopiuj

LaTeX Kopiuj

Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej. Sprawdź FAQs

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{2 \cdot A 0 - x eq}) \cdot \ln (\frac{A 0 \cdot x eq + x \cdot (A 0 - x eq)}{A 0 \cdot (x eq - x)})

t - Czas?k_f - Stała szybkości reakcji do przodu?x_eq - Stężenie reagenta w stanie równowagi?A₀ - Początkowe stężenie reagenta A?x - Stężenie produktu w czasie t?

Przykład Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Z wartościami

Z jednostkami

Tylko przykład

Oto jak równanie Czas potrzebny do zakończenia reakcji wygląda jak z Wartościami.

Oto jak równanie Czas potrzebny do zakończenia reakcji wygląda jak z Jednostkami.

Oto jak równanie Czas potrzebny do zakończenia reakcji wygląda jak.

3374.5327 = (\frac{1}{9.7E-5}) \cdot (\frac{70}{2 \cdot 100 - 70}) \cdot \ln (\frac{100 \cdot 70 + 27.5 \cdot (100 - 70)}{100 \cdot (70 - 27.5)})

3374.5327s = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹}) \cdot (\frac{70mol/L}{2 \cdot 100mol/L - 70mol/L}) \cdot \ln (\frac{100mol/L \cdot 70mol/L + 27.5mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

3374.5327 = (\frac{1}{9.7E-5}) \cdot (\frac{70}{2 \cdot 100 - 70}) \cdot \ln (\frac{100 \cdot 70 + 27.5 \cdot (100 - 70)}{100 \cdot (70 - 27.5)})

Wskazówka: Użyj ikony ołówka () powyżej, aby edytować wartości wejściowe i jednostki.

Oblicz

Przelicz

Rozwiązanie

Kopiuj

Resetowanie

Udział

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcje złożone » Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Rozwiązanie

Postępuj zgodnie z naszym rozwiązaniem krok po kroku, jak obliczyć Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

Pierwszy krok Rozważ formułę

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{2 \cdot A 0 - x eq}) \cdot \ln (\frac{A 0 \cdot x eq + x \cdot (A 0 - x eq)}{A 0 \cdot (x eq - x)})

Następny krok Zastępcze wartości zmiennych

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹}) \cdot (\frac{70mol/L}{2 \cdot 100mol/L - 70mol/L}) \cdot \ln (\frac{100mol/L \cdot 70mol/L + 27.5mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

Następny krok Konwersja jednostek

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5s⁻¹}) \cdot (\frac{70000mol/m³}{2 \cdot 100000mol/m³ - 70000mol/m³}) \cdot \ln (\frac{100000mol/m³ \cdot 70000mol/m³ + 27500mol/m³ \cdot (100000mol/m³ - 70000mol/m³)}{100000mol/m³ \cdot (70000mol/m³ - 27500mol/m³)})

Następny krok Przygotuj się do oceny

∴

t = (\frac{1}{9.7E-5}) \cdot (\frac{70000}{2 \cdot 100000 - 70000}) \cdot \ln (\frac{100000 \cdot 70000 + 27500 \cdot (100000 - 70000)}{100000 \cdot (70000 - 27500)})

Następny krok Oceniać

∴

t = 3374.53267606163s

Ostatni krok Zaokrąglona odpowiedź

∴

t = 3374.5327s

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Formuła Elementy

Zmienne

Funkcje

Czas

Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.

Symbol: t

Pomiar: CzasJednostka: s

Notatka: Wartość powinna być większa niż -1.

Stała szybkości reakcji do przodu

Stała szybkości reakcji w przód służy do określenia zależności między stężeniem molowym reagentów a szybkością reakcji chemicznej w kierunku do przodu.

Symbol: k_f

Pomiar: Stała szybkości reakcji pierwszego rzęduJednostka: s⁻¹

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Stężenie reagenta w stanie równowagi

Stężenie reagenta w stanie równowagi definiuje się jako ilość reagenta obecnego, gdy reakcja jest w stanie równowagi.

Symbol: x_eq

Pomiar: Stężenie moloweJednostka: mol/L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Początkowe stężenie reagenta A

Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.

Symbol: A₀

Pomiar: Stężenie moloweJednostka: mol/L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Stężenie produktu w czasie t

Stężenie produktu w czasie t definiuje się jako ilość reagenta, który został przekształcony w produkt w przedziale czasu t.

Symbol: x

Pomiar: Stężenie moloweJednostka: mol/L

Notatka: Wartość powinna być większa niż 0.

Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej.

Składnia: ln(Number)

Kredyty

Stworzone przez Sudipta Saha

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

Sudipta Saha utworzył tę formułę i 100+ innych formuł!

Zweryfikowane przez Soupayan banerjee

Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta

Soupayan banerjee zweryfikował tę formułę i 900+ innych formuł!

Inne formuły do znalezienia Czas

Iść Czas potrzebny na reakcję pierwszego rzędu przeciwstawioną reakcji pierwszego rzędu

t = \frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{k f + k b}

Iść Czas potrzebny na reakcję 1. rzędu przeciwstawioną reakcji 1. rzędu, biorąc pod uwagę początkowe stężenie reagenta

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{A 0}) \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x})

Iść Czas potrzebny, gdy początkowe stężenie reagenta B jest większe niż 0

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

Iść Czas potrzebny dla reakcji drugiego rzędu przeciwstawionej reakcji pierwszego rzędu podanego początkowego stężenia reagenta A

t = (\frac{1}{k f'}) \cdot (\frac{x eq}{({A 0}^{2}) - ({x eq}^{2})}) \cdot \ln (\frac{x eq \cdot ({A 0}^{2} - x \cdot x eq)}{{A 0}^{2} \cdot (x eq - x)})

Inne formuły w kategorii Reakcje pierwszego rzędu sprzeciwiają się reakcjom drugiego rzędu

Iść Stężenie produktu dla 1. rzędu, przeciwne przez 1. zamówienie Rxn, biorąc pod uwagę początkowe stężenie B większe niż 0

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot (\frac{A 0 + B 0}{B 0 + x eq}) \cdot t))

Iść Stężenie produktu pierwszego rzędu przeciwne reakcji pierwszego rzędu przy podanym stężeniu początkowym reagenta

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot t \cdot (\frac{A 0}{x eq})))

Iść Stężenie produktu pierwszego rzędu przeciwstawione reakcji pierwszego rzędu w danym czasie t

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

Iść Stężenie reagentów w danym czasie t

A = A 0 \cdot (\frac{k f}{k f + k b}) \cdot ((\frac{k b}{k f}) + \exp (- (k f + k b) \cdot t))

Zobacz więcej

Jak ocenić Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

Ewaluator Czas potrzebny do zakończenia reakcji używa Time = (1/Stała szybkości reakcji do przodu)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))) do oceny Czas, Wzór na czas potrzebny do zakończenia reakcji definiuje się jako przedział czasu wymagany do przekształcenia reagenta o określonym stężeniu w określone stężenie produktu w reakcji pierwszego rzędu przeciwstawnej reakcji drugiego rzędu. Czas jest oznaczona symbolem t.

Jak ocenić Czas potrzebny do zakończenia reakcji za pomocą tego ewaluatora online? Aby skorzystać z tego narzędzia do oceny online dla Czas potrzebny do zakończenia reakcji, wpisz Stała szybkości reakcji do przodu (k_f), Stężenie reagenta w stanie równowagi (x_eq), Początkowe stężenie reagenta A (A₀) & Stężenie produktu w czasie t (x) i naciśnij przycisk Oblicz.

FAQs NA Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Jaki jest wzór na znalezienie Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

Formuła Czas potrzebny do zakończenia reakcji jest wyrażona jako Time = (1/Stała szybkości reakcji do przodu)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))). Oto przykład: 2314.778 = (1/9.74E-05)*(70000/(2*100000-70000))*ln((100000*70000+27500*(100000-70000))/(100000*(70000-27500))).

Jak obliczyć Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

Dzięki Stała szybkości reakcji do przodu (k_f), Stężenie reagenta w stanie równowagi (x_eq), Początkowe stężenie reagenta A (A₀) & Stężenie produktu w czasie t (x) możemy znaleźć Czas potrzebny do zakończenia reakcji za pomocą formuły - Time = (1/Stała szybkości reakcji do przodu)*(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(2*Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))*ln((Początkowe stężenie reagenta A*Stężenie reagenta w stanie równowagi+Stężenie produktu w czasie t*(Początkowe stężenie reagenta A-Stężenie reagenta w stanie równowagi))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))). W tej formule zastosowano także funkcje Logarytm naturalny (ln).

Jakie są inne sposoby obliczenia Czas?

Oto różne sposoby obliczania Czas-

Time=ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))/(Forward Reaction Rate Constant+Backward Reaction Rate Constant)
Time=(1/Forward Reaction Rate Constant)*(Concentration of Reactant at Equilibrium/Initial Concentration of Reactant A)*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))
Time=1/Forward Reaction Rate Constant*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))*((Initial Concentration of Reactant B+Concentration of Reactant at Equilibrium)/(Initial Concentration of Reactant A+Initial Concentration of Reactant B))

Czy Czas potrzebny do zakończenia reakcji może być ujemna?

Tak, Czas potrzebny do zakończenia reakcji zmierzona w Czas Móc będzie ujemna.

Jaka jednostka jest używana do pomiaru Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

Wartość Czas potrzebny do zakończenia reakcji jest zwykle mierzona przy użyciu zmiennej Drugi[s] dla wartości Czas. Milisekundy[s], Mikrosekunda[s], Nanosekunda[s] to kilka innych jednostek, w których można zmierzyć Czas potrzebny do zakończenia reakcji.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Dutch

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!

: Wartość
: Jednostka

Formuła Czas potrzebny do zakończenia reakcji

​IśćCzas potrzebny na reakcję pierwszego rzędu przeciwstawioną reakcji pierwszego rzędu Formuła

​IśćCzas potrzebny na reakcję 1. rzędu przeciwstawioną reakcji 1. rzędu, biorąc pod uwagę początkowe stężenie reagenta Formuła

Przykład Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Rozwiązanie

Czas potrzebny do zakończenia reakcji Formuła Elementy

Kredyty

Inne formuły do znalezienia Czas

Inne formuły w kategorii Reakcje pierwszego rzędu sprzeciwiają się reakcjom drugiego rzędu

Jak ocenić Czas potrzebny do zakończenia reakcji?

FAQs NA Czas potrzebny do zakończenia reakcji

Variable Name

IśćCzas potrzebny na reakcję pierwszego rzędu przeciwstawioną reakcji pierwszego rzędu Formuła

IśćCzas potrzebny na reakcję 1. rzędu przeciwstawioną reakcji 1. rzędu, biorąc pod uwagę początkowe stężenie reagenta Formuła